lleis de la estequiometria: conservació de la massa (A.L. Lavoisier, 1789), proporcions fixes de pes (J.L. Proust , 1799) i de les proporcions múltiples (J. DAlton, 1803)

A.L. Lavoisier (conservació de la massa 1789)

J. L. Proust (proporcions fixes i definides, 1799)

Llei de les proporcions múltiples (J. Dalton 1803), que posteriorment el portarà com a explicació del per què de les lleis de la estequiometria, a formular la teoria atòmica: la matèria està formada per petites partícules anomenades àtoms, els quals els imagina esfèrics, indivisibles i indestructibles, per això, una reacció química conserva la massa, les combinacions de do elements són sempre en una proporció fixa i determinada de pes, doncs els àtoms de diferents elements tenen tamanys i pesos diferents, essent per tant una reacció química una ree-estructuració d'enllaços: els mateixos àtoms es desngantxen i s'uneixen de forma difernt entre si donant lloc a noves substàncies

Clica a l'enllaç: llei proporcions múltiples (J. DALTON 1803)